基礎理論【甲種・乙種】エクセルギー、化学反応、平衡移動、反応速度　全24問

エクセルギーとは、系が外界と平衡状態に達するまでに取り出すことのできる仕事の最大値である。

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酸化反応は、対象とする物質が電子を受け取る化学反応のことである。

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還元反応とは、対象とする物質が電子を受け取る化学反応である。

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燃焼では、発熱を伴う激しい物質の化学反応が起こる。

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反応熱は、反応の始状態と終状態のみで決まり、反応の経路によらない。

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電気化学反応は、化学反応を電子の授受を介して行うもので、電子を放出する反応をカソード反応という。

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平衡定数を用いて平衡組成を求めることができる。

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モル数が変化する気体の反応では、圧力を上げると気体のモル数が減少する方向に平衡が移動する。

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発熱反応では、温度を下げると発熱量が低下する方向に平面が移動する。

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密閉容器内の気液が平衡状態にあるとき、気液界面の蒸発や凝縮はまったく生じてない。

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ル・シャトリエの原理は、平衡状態にある反応系で、その状態に対して何らかの変動を加えたとき、平衡が移動する方向を示す原理のことである。

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メタンの水蒸気改質反応に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。
CH4+H2O=CO+3H2+Q
ただし、Q1は反応熱であり、符号(+)は吸熱、符号(-)は発熱に対応する。
この反応は、温度を上げると、右方向へ進む。

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メタンの水蒸気改質反応に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。
CH4+H2O=CO+3H2+Q
ただし、Q1は反応熱であり、符号(+)は吸熱、符号(-)は発熱に対応する。
この反応は、水蒸気分圧を上げると、左方向へ進む。

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メタンの水蒸気改質反応に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。
CO+H2O=CO2+H2-Q
ただし、Qは反応熱であり、符号(+)は吸熱、符号(-)は発熱に対応する。
この反応は、圧力を上げると、左方向へ進む。

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メタンの水蒸気改質反応に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。
CO+H2O=CO2+H2-Q
ただし、Qは反応熱であり、符号(+)は吸熱、符号(-)は発熱に対応する。
この反応は、温度を下げると、右方向へ進む。

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メタンの水蒸気改質反応に関する次の記述のうち、誤っているものはどれか。
2CO=CO2+C-Q
ただし、Qは反応熱であり、符号(+)は吸熱、符号(-)は発熱に対応する。
この反応は、温度を下げると、左方向へ進む。

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一次反応の半減期は、反応のどの時点から測っても同じである。

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一次反応の反応速度は、反応物質の濃度に反比例する。

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速度定数は、温度一定の条件では、その反応に固有の定数である。

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半滅期は、一次反応では初濃度に依存しないが、二次反応では初濃度に依存する。

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一次反応において、半期が2分の場合、反応開始から8分経過すると濃度は1/8となる。

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半減期が3分の一次反応において、反応開始から9分が経過すると反応物質の濃度は初濃度の1/6になる。

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反応速度は、一般に温度が上昇すると増大する。

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アレニウスの式によれば速度定数と絶対温度の数は、直線関係を示す。

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