基礎理論【甲種・乙種】触媒反応、電池、電極電位、燃料電池　全22問

触媒と反応物質が同じ相にある反応を均一触媒反応という。

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触媒反応は、正反応の速度を増加させる。

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触媒は一般に化学反応の前後において化学変化しない。

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少量の触媒で大量の物質の反応を促進することができる。

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触媒は元来起こり得ない反応を開始させる効果を有する。

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不均一触媒反応のうち、固体触媒による反応を接触反応という。

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触媒は、化学平衡状態に影響を与え、反応速度を増加させる機能を持つ。

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溶媒中に溶解した際に、陽イオンと陰イオンに解離する化学物質を電解質という。

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直流電力の放電のみができ、充電ができないを電池を二次電池という。

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一次電池には、マンガン乾電池、アルカリ乾電池、ニッケル乾電池などがある。

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充電を行うことにより繰り返し使用することができる電池を二次電池という。

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電極と電解質溶液との間の電位差を電極電位という。

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亜鉛の方が銅に比べて電極電位が高い。

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金属の腐食現象は、本質的には電気化学的な現象である。

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燃料電池は電気化学反応を利用して発電する。

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燃料電池は水素と酸素を電気化学的に反応させて継続的に発電ができる。

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燃料電池は、電解質、アノード、カソードで構成される。

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燃料電池は二次電池に該当する。

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燃料電池には、固体高分子形、リン酸形、溶融炭酸塩形、固体酸化物形等の種類がある。

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燃料電池の内部抵抗に起因する電圧低下は、電流に反比例する。

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燃料電池の濃度分極とは、電極と電解質との界面付近への燃料等の供給不足による電圧低下のことである。

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理論起電力は熱力学的に求めることができる。

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